Универсальная молярная газовая постоянная

Перепишем уравнение состояния идеального газа выраженное через газовую постоянную в более общем виде, заменив массу m на количество вещества n:

Если

M	молярная масса,	кг/моль
p_н	нормальное давление 101.325·10³,	Па
T_н	нормальная температура 273.15,	К

то, после подстановки этих значений получим:

\[ 101.325 \enspace кПа \cdot 22.41383 \enspace м^3 = nMR \cdot 273.15 \enspace K \]

или

\[ R = \frac{101.325 \enspace кПа \cdot 22.41383 \enspace м^3}{1 \enspace кмоль \cdot M \cdot 273.15 \enspace K} \]

или

\[ R = \frac{8314.41 \enspace Дж}{M \enspace кмоль \cdot K} \]

отсюда

\[ R = \frac{R_m}{M} \]

получается, что универсальная молярная газовая постоянная

\[ R = 8314.41 \frac{Дж}{кмоль \cdot K} \]

Молярная масса М численно равна относительной массе молекулы. По формуле (4), зная относительную массу молекулы, можно вычислить газовую постоянную. Однако поскольку уравнение состояния точно выполняется только для идеального газа, при точных расчетах следует пользоваться экспериментальными данными из справочной таблицы.

Назад Вперед