Универсальная молярная газовая постоянная

Перепишем уравнение состояния идеального газа выраженное через газовую постоянную в более общем виде, заменив массу m на количество вещества n:

Если

Mмолярная масса,кг/моль
pннормальное давление 101.325·103,Па
Tннормальная температура 273.15,К

то, после подстановки этих значений получим:

\[ 101.325кПа · 22.41383 м^3 = nMR · 273.15K \]

или

\[ R = \frac{101.325кПа · 22.41383 м^3}{1кмоль · M · 273.15K} \]

или

\[ R = \frac{8314.41 Дж}{M кмоль · K} \]

отсюда

\[ R = \frac{R_m}{M} \]

получается, что универсальная молярная газовая постоянная

\[ R = 8314.41 \frac{Дж}{кмоль · K} \]

Молярная масса М численно равна относительной массе молекулы. По формуле (4), зная относительную массу молекулы, можно вычислить газовую постоянную. Однако поскольку уравнение состояния точно выполняется только для идеального газа, при точных расчетах следует пользоваться экспериментальными данными из справочной таблицы.

Назад Вперед

Copyright © FXYZ.ru, 2007 — 2017.
Мобильная β версия | полная