C, их нельзя считать идентичными атомной массе М, поскольку они относятся к естественной смеси изотопов соответствующего элемента. Таким образом, они определяют среднюю атомную массу элемента. Однако поскольку изотопы одного элемента обладают разными физическими свойствами, в атомной физике принято указывать атомную массу М каждого изотопа.
Для абсолютного определения атомной массы была введена атомная единица массы (а. е. м.).
Атомная единица массы (а. е. м.) равна 1/12 массы атома углерода
12
6
C.
Отсюда следует, что углерод обладает относительной атомной массой М = 12.000 и абсолютной атомной массой m = 12.000 а. е. м. Атомную единицу массы можно перевести в единицу массы СИ — килограмм.
\[ 1 \enspace а. е. м. = \frac{1}{12} m_{C_{12}} = 1.66057 \cdot 10^{-27} \enspace кг \]
\[ 1 \enspace кг = 6.022045 \cdot 10^{26} \enspace а. е. м. \]
Отсюда следует для массы атома
\[ m_{а} = M \cdot 1 \enspace а. е. м. = M \cdot 1.66057 \cdot 10^{-27} \enspace кг \]
Последняя формула используется также для ядер, элементарных частиц, частиц — продуктов радиоактивных превращений и т. д.
Справочная таблица Массы некоторых элементарных частиц и атомов