Уравнение состояния идеального газа показывает, что для данного количества (данной массы) идеального газа отношение произведения давления на объем к абсолютной температуре есть величина постоянная.
Если
p1
начальное давление,
Па
T1
начальная температура,
К
V1
начальный объем,
метр3
p2
конечное давление,
Па
T2
конечная температура,
К
V2
конечный объем,
метр3
Vпр
промежуточный объем газа при нагревании,
метр3
то
Применив первый закон Гей-Люссака и закон Бойля-Мариотта получим следующие соотношения, после изменения давления
Vпр=V1T1T2(1)
и
V2=Vпрp2p1(2)
Откуда получим
V2=V1T1p2T2p1(3)
Перенеся в одну сторону величины с одинаковым индексом, получим уравнение состояния идеального газа
T1p1V1=T2p2V2(4)
или
TpV=const(5)
Уравнение состояния строго выполняется только для идеального газа,
является хорошим приближением для реальных газов и неприменимо в случае пара.
Уравнение состояния идеального газа объединяет в себе три частных случая,
Справочная таблица : Частные случаи уравнения состояния идеального газа