Уравнение состояния идеального газа

Уравнение состояния идеального газа показывает, что для данного количества (данной массы) идеального газа отношение произведения давления на объем к абсолютной температуре есть величина постоянная.

Если

p1начальное давление,Па
T1начальная температура,К
V1начальный объем,метр3
p2конечное давление,Па
T2конечная температура,К
V2конечный объем,метр3
Vпрпромежуточный объем газа при нагревании,метр3

то

Применив первый закон Гей-Люссака и закон Бойля-Мариотта получим следующие соотношения, после изменения давления

Vпр=V1T2T1(1)\tag{1} V_{пр} = V_{\htmlStyle{color: ForestGreen;}{1}} \frac{T_{\htmlStyle{color: ForestGreen;}{2}}}{T_{\htmlStyle{color: ForestGreen;}{1}}}

и

V2=Vпрp1p2(2)\tag{2} V_{\htmlStyle{color: ForestGreen;}{2}} = V_{пр} \frac{p_{\htmlStyle{color: ForestGreen;}{1}}}{p_{\htmlStyle{color: ForestGreen;}{2}}}

Откуда получим

V2=V1T2p1T1p2(3)\tag{3} V_{\htmlStyle{color: ForestGreen;}{2}} = V_{\htmlStyle{color: ForestGreen;}{1}} \frac{T_{\htmlStyle{color: ForestGreen;}{2}} p_{\htmlStyle{color: ForestGreen;}{1}}}{T_{\htmlStyle{color: ForestGreen;}{1}} p_{\htmlStyle{color: ForestGreen;}{2}}}

Перенеся в одну сторону величины с одинаковым индексом, получим уравнение состояния идеального газа

p1V1T1=p2V2T2(4)\tag{4} \frac{p_{\htmlStyle{color: ForestGreen;}{1}} V_{\htmlStyle{color: ForestGreen;}{1}}}{T_{\htmlStyle{color: ForestGreen;}{1}}} = \frac{p_{\htmlStyle{color: ForestGreen;}{2}} V_{\htmlStyle{color: ForestGreen;}{2}}}{T_{\htmlStyle{color: ForestGreen;}{2}}}

или

pVT=const(5)\tag{5} \frac{pV}{T} = \htmlStyle{color: Crimson;}{\operatorname{const}}

Уравнение состояния строго выполняется только для идеального газа, является хорошим приближением для реальных газов и неприменимо в случае пара.

Уравнение состояния идеального газа объединяет в себе три частных случая,

Справочная таблица : Частные случаи уравнения состояния идеального газа

Процесс Изобарический Изохорический Изотермический
Признак
p=const p = \htmlStyle{color: Crimson;}{\operatorname{const}}
V=const V = \htmlStyle{color: Crimson;}{\operatorname{const}}
T=const T = \htmlStyle{color: Crimson;}{\operatorname{const}}
Формула
V1V2=T1T2 \frac{V_{\htmlStyle{color: ForestGreen;}{1}}}{V_{\htmlStyle{color: ForestGreen;}{2}}} = \frac{T_{\htmlStyle{color: ForestGreen;}{1}}}{T_{\htmlStyle{color: ForestGreen;}{2}}}
p1p2=T1T2 \frac{p_{\htmlStyle{color: ForestGreen;}{1}}}{p_{\htmlStyle{color: ForestGreen;}{2}}} = \frac{T_{\htmlStyle{color: ForestGreen;}{1}}}{T_{\htmlStyle{color: ForestGreen;}{2}}}
p1p2=V2V1 \frac{p_{\htmlStyle{color: ForestGreen;}{1}}}{p_{\htmlStyle{color: ForestGreen;}{2}}} = \frac{V_{\htmlStyle{color: ForestGreen;}{2}}}{V_{\htmlStyle{color: ForestGreen;}{1}}}
Название закона первый закон Гей-Люссака второй закон Гей-Люссака закон Бойля - Мариотта
Назад Вперед

Copyright © FXYZ.ru, 2007 — 2024.
Мобильная β версия | полная